15.03.19. Задание для 9а,б,в,г.
1. Выполнить к/р на листочке по вариантам
Контрольная
работа №2 (9класс)
по
теме «Неметаллы»
вариант
- 1
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Символ элемента, образующего простое вещество - неметалл:
А. Br Б. Mg В. Fe Г. Cu
2. Электронная формула соответствует иону S2-:
А. 1s22s22p6 Б. 1s22s22p63s23p4 В. 1s22s22p63s23p6 Г. 1s22s22p63s23p3
3. Электронная формула внешнего
энергетического уровня атома фтора
соответствует электронной конфигурации:
А. ns2np3; Б. ns2np4; В. ns2np5; Г. ns2np6 .
4. Формула высшего оксида и летучего
водородного соединения элемента Э с
электронной формулой 1s22s22p3:
А. ЭО2
и ЭН4 Б.
Э2О5 и ЭН3 В. ЭО3 и Н2Э Г. Э2О7 и НЭ
5. Тип химической связи в простом веществе
озоне:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
6. Способность атомов принимать электроны увеличивается
в ряду:
А. Se - Te - O - S; Б. Te - Se - S- O; В. O - S - Se - Te; Г. Se - Te - S- O.
7. Сумма
всех коэффициентов в уравнении
реакции, схема которой:
H2S + О2
→ SО2 +
Н2О
А. 4 Б. 6 В. 9 Г. 12
8.
Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула
которого:
А. CaO. Б. SO2 В. H2O Г. Ba(OH)2 .
9. Cхеме
превращения Р-3 → Р+5
соответствует химическое уравнение:
А. 4P+ 5O2=2P2O5; Б. 3Mg + 2P= Mg3P2;
В. 4P+ 3O2=2P2O3; Г. 2PH3 + 4O2 = P2O5+3H2O.
10. Раствор фтора в воде приготовить
нельзя, так как:
А. фтор плохо растворяется в воде;
Б. фтор не растворяется в воде;
В. фтор улетучивается из воды;
Г. Фтор взаимодействует с водой.
11. Ион СО3 2-
можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
A. катион кальция
Б. катион водорода B. гидроксид-ион
Г. катион натрия
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
12. Запишите уравнения согласно схеме:
SiO2 → Si → Ca2Si → SiH4 → Si O2 → Na 2SiO3
13.Расставить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
NH3 +
O2 → NO + H2O.
14. Запишите формулы и названия аллотропных
модификаций кислорода.
15. По уравнению реакции 4P+ 5O2=2P2O5 рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимый
для получения 1 моль оксида фосфора (V).
Контрольная работа №2 (9класс)
по
теме «Неметаллы»
вариант
-2.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Символ элемента, образующего простое вещество - неметалл:
А. Cu. Б. Са В. B. Г. Zn.
2. Электронная формула иона Cl - :
А. 1s22s22р63s23p6
Б. 1s22s22p6 В. 1s22s22р63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p4
3. Электронная формула внешнего
энергетического уровня атома азота
соответствует электронной конфигурации:
А. ns2np3; Б. ns2np4; В. ns2np5; Г. ns2np6 .
4. Формула высшего оксида и летучего
водородного соединения элемента Э с
электронной формулой 1s22s22p2:
А. ЭО2
и ЭН4 Б. Э2О5 и ЭН3 В. ЭО3 и Н2Э Г.
Э2О7 и НЭ
5. Тип химической связи в простом веществе
азоте:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В. ионная Г. ковалентная полярная
6. Способность атомов принимать электроны уменьшается
в ряду:
А. F - Cl - Br - I; Б. I - Br – Cl - F; В. Br – I – F - Cl ; Г. Cl – F – I –Br.
7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
CH4 + О2 → CО2 + Н2О
А. 2 Б. 4 В. 6 Г. 8
8. Сера взаимодействует с каждым из веществ
группы:
А. FeO, NaOH,CuO. Б. SO2,H2,N2O. В. O2,H2,Cu . Г. H2, O2,NH3.
9. Cхеме
превращения N +2 → N +4 соответствует
химическое уравнение:
А. N2 + 3Mg= Mg3 N2. В. N2 + О2
= 2 NО
Б. N2 + 3H2 =2NH3 Г. 2NO + O2 = 2NO2
10. Линзы некоторых оптических приборов
изготовлены не из стекла, а из кристалла бромида калия. Это связано с тем, что
такие линзы:
А. более прочные, чем стеклянные;
Б. не поглощают ультрафиолетовое излучение;
В.
имеют меньший коэффициент отражения, чем стеклянные;
Г. Дешевле, чем стеклянные.
11. Ион SiО3 2- можно обнаружить с помощью раствора,
содержащего:
A. катион бария
Б. катион водорода B. гидроксид-ион
Г. катион серебра
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
12. Запишите уравнения согласно схеме:
S→ HgS →
SO2
→ SO3 → H2SO4 →Na2SO4
13. Расставить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
NH3 + СuO → N2 + H2O + Cu.
14. Запишите формулы и названия аллотропных
модификаций серы.
15. По уравнению реакции 2CO + O2=2CO2 рассчитайте объем угарного газа (н.у.)
необходимый для получения 1,5 моль углекислого газа.